CLICK HERE FOR FREE BLOGGER TEMPLATES, LINK BUTTONS AND MORE! »

Selasa, 13 Maret 2012

LAPORAN KIMIA ( Larutan Buffer )


Nama Kelompok          :
                                                Ade Gunawan
                                                Afif Fahwi
                                                Aldo N F
                                                Alifa Nugrahayuningtyas
Aziz Muslim
Kelas                           :          
                                                XI SCIENCE 2

LARUTAN BUFFER

TUJUAN                     :          
Mempelajari perbedaan antara perubahan Ph larutan buffer dan bukan larutan buffer karena penambahan sedikit asam,
basa atau pengenceran.

ALAT DAN BAHAN:
1.      Pipet ukur 10 ml
2.      Gelas ukur 10 ml
3.      Gelas kimia
4.      Larutan CH3­­COOH O,1 M
5.      Larutan CH3­­COONa 0,1 M
6.      Larutan NaOH 0,1 M
7.      Larutan HCl 0,1 M
8.      Larutan NaCl 0,1 M
9.      Aquadest
10.  Indikator universal

CARA KERJA            :
1.      Campurkan 15 ml larutan CH3­­COOH O,1 M dengan 15 ml larutan Larutan CH3­­COONa 0,1 M. Kemudian ukurlah pH campuran itu dengan menggunakan indicator universal.
2.      Bagilah campuran pada cara kerja 1 ke dalam 3 gelas kimia masing – masing 10 ml. Berilah nomor 1, 2 dan 3 pada gelas kimia tersebut.
3.      Dengan menggunakan pipet, tambahkan 1 ml, 5 ml dan 10 ml larutan HCl 0,1 M ke dalam gelas kimia 1. Aduk larutan dan ukur pH larutan pada setiap penambahan.
4.      Tambahkan 1ml, 5 ml dan 10 ml larutan NaOH 0,1 M ke dalam gelas kimia 2. Ukurlah pH larutan pada setiap penambahan.
5.      Tambahkan 10 ml aquadest ke dalam gelas kimia 3, ukur pH larutan pada setiap penambahan.
6.      Ulangi langkah 1 – 5, namun larutan penyangga diganti dengan NaCl 0,1 M.




HASIL PENGAMATAN :

Jenis Larutan
pH awal
(ml)
pH setelah ditambah
HCl 0,1 M
NaOH 0,1 M
10 ml H­­­2­­O   
1 ml
5 ml
10 ml
1 ml
5 ml
10 ml
CH3­­COOH + CH3­­COONa
5
4
3
1
5
6
10
4
NaCl
5
1
2
1
11
12
12
5

PEMBAHASAN         :
1.      Bagaimana pengaruh penambahan asam, basa dan pengenceran terhadap pH pada masing masing larutan ?

ASAM
Ditambahkan HCl 0,1 M
Kita lihat di tabel, pH awal larutan buffer (CH3­­COOH + CH3­­COONa) yaitu 5 . Ketika di berikan 1 ml HCl 0,1 M pH nya masih mendekati 5 yaitu 4, artinya pH masih stabil. Tetapi lihat di tabel, ketika ditambahkan 10 ml HCl 0,1 M pH menurun drastis menjadi 1.
Kita lihat di tabel, pH larutan bukan buffer (NaCl) yaitu 5. Ketika diberikan 1 ml HCl 0,1 M pH langsung menurun drastis menjadi 1. Begitu juga ketika di tambahkan 5 ml dan 10 ml HCl semua pH nya menurun drastis.

BASA
Ditambahkan NaOH 0,1 M
Kita lihat di tabel, pH awal larutan buffer (CH3­­COOH + CH3­­COONa) yaitu 5. Ketika di berikan 1 ml NaOH 0,1 M pH nya masih stabil yaitu 5. Tetapi lihat di tabel, ketika ditambahkan 10 ml NaOH 0,1 M pH nya langsung melonjak menjadi 10.
Kita lihat di tabel, pH larutan bukan buffer (NaCl) yaitu 5. Ketika diberikan 1 ml NaOH 0,1 M pH nya melonjak menjadi 11. Begitu juga ketika di tambahkan 5 ml dan 10 ml NaOH semua pH nya melonjak.

2.      Larutan manakah yang bersifat buffer atau larutan penyangga ?

Larutan yang bersifat buffer adalah CH3­­COOH + CH3­­COONa karena larutan buffer itu terdiri dari asam atau basa lemah dengan garam.

3.      Mengapa larutan buffer dapat mempertahankan pH ?

Karena asam atau basa yang ditambahkan di larutan buffer sedikit. Jadi pH nya hanya naik dan turun sedikit.

KESIMPULAN           :
   Larutan buffer itu bersifat mempertahankan pH. Jika asam atau basa yang di tambahkan sedikit pH nya akan naik atau turun sedikit. Sebaliknya jika asam dan basa yang ditambahkan banyak pH nya akan naik dan turun secara drastis.
   Larutan bukan buffer tidak bisa mempertahankan pH, sehingga jika di tambahkan asam atau basa pH nya langsung melonjak, bisa turun bisa naik.

2 komentar:

  1. laporannya sudah ibu baca,terimakasih ya, sudah bagus. Supaya lebih bagus lagi, setelah tujuan ditambahkan teori tentang larutan buffer, kemudian di cara kerja gunakan kalimat pasif, dan tabelnya koq kebesaran, semuanya nggak bisa tampil. Tolong disempurnakan lagi ya!

    BalasHapus
  2. i'm coment.....(afif,ade,aziz)

    BalasHapus